水溶液中的离子平衡与化学反应

第一章 电离平衡
1.1 电离平衡常数
一、强酸和可溶性弱酸盐的反应
二、弱酸和可溶性弱酸盐的反应
1.2 省略计算和判断一定pH值时弱酸(碱)的主要型体
一、什么条件下能用省略计算？(以弱酸为例)
二、判断某pH值时，弱酸(碱)的主要型体
1.3 电离常数和溶度积的关系
一、难溶氢氧化物的生成和溶解
二、难溶弱酸盐的沉淀和溶解
三、易溶弱酸盐和金属离子的反应
1.4 电离平衡和络合(配位)平衡的关系
1.5 阳离子的水解
一、阳离子的水解
二、阳离子水解的产物
第二章 沉淀-溶解平衡
2.1 难溶化合物的溶解度和溶度积
2.2 沉淀转化
2.3 分步沉淀
2.4 溶度积和稳定常数
一、AgX和NH3·H2O、Na2S2O3、KCN之间的反应
二、某些M(OH)？和NH3·H2O的反应
三、M(NH3)？能否和CO？、OH-、S？作用生成相应沉淀
2.5 Sr2+、Ba2+分离，Co2+、Ni2+分离及其他
一、Sr2+和Ba2+的分离
二、Co2+和Ni2+的分离
三、除去杂质铁
四、沉淀反应中的其他问题
第三章 络合(配位)反应
3.1 络合(配位)离子的逐级稳定常数及累计常数(βm)
3.2 络合(配位)离子配位数的测定
一、Ag(CN)？配位数的测定
二、Cu(cn)？配位数的测定
三、Ag(NH3)？、Ag(S2O3)？络离子配位数和稳定常数的测定
3.3 络合(配位)平衡之间的关系
一、一种络离子形成体和几种配位体之间的络合(配位)平衡
二、一种配位体和几种形成体之间的络合(配位)平衡
三、有沉淀生成的络合(配位)反应
第四章 氧化还原反应
1.1 单质和酸、碱的反应
一、氧化还原反应完全程度和电池电动势(E0)间的关系
二、金属和HCI、稀H2SO4的反应
三、金属和HNO3的反应
四、金属和混合酸的作用
五、金属和碱的作用
六、非金属和HNO3及浓H2SO4的反应
七、非金属和碱的反应
4.2 氧化还原反应和溶液酸度的关系
一、？和？
二、酸(碱)性介质对氧化还原反应的影响及氧化(还原)剂的制备
三、？-pH图在判断氧化还原反应中的应用
四、几个实例
4.3 生成络合(配位)离子对氧化还原反应的影响
一、氧化型或还原型是络合(配位)离子
二、氧化型、还原型都能和同一种配位体形成络合(配位)离子的反应
4.4 一些铜、汞化合物的性质和氧化还原反应速度简介
一、为什么在水溶液中可溶性Cu(I)的简单盐不稳定？如何制备Cu(I)化合物？
二、如何制备Hg(I)化合物？在什么条件下易使Hg(I)转化为Hg(H)？
三、HgS能否溶于HNO3？
四、氧化还原反应速度简介
4.5 化学反应的系统化
一、Ag+和多种分子、阴离子反应进行的倾向
二、EDTA和多种阳离子反应进行的倾向
附录
1. 弱酸、弱碱的电离常数
2. 难溶化合物的溶度积
3. 络合(配位)物的稳定常数
4. 标准电极电势