基础化学

目录
第1章 化学热力学初步
1．1 基本概念
1．1．1 体系和环境
1．1．2 状态和状态函数
1．1．3 过程和途径
1．1．4 热力学平衡
1．1．5 热量与功
1．2 热力学第一定律
1．2．1 热力学第一定律的内容
1．2．2 热力学能
1．2．3 热力学第一定律的数学表达式
1．2．4 不同途径的功
1．2．5 可逆过程
1．2．6 恒容及恒压条件下的热
1．2．7 理想气体的内能和焓
1．2．8 热容
1．2．9 理想气体的绝热过程
1．3 热化学
1．3．1 化学反应的热效应
1．3．2 化学反应热效应的测定
1．3．3 化学反应进度
1．3．4 热化学方程式
1．3．5 盖斯定律
1．3．6 生成热
1．3．7 燃烧热
1．3．8 反应热与温度的关系——基尔霍夫公式
习题
第2章 热力学第二定律
2．1 自发过程的共同特征
2．2 热力学第二定律
2．3 卡诺循环与卡诺定理
2．3．1 热机效率与卡诺循环
2．3．2 卡诺定理
2．4 状态函数熵
2．4．1 可逆过程的热温商及熵函数的导出
2．4．2 热力学第二定律的数学表达式——克劳修斯(Clausius)不等式
2．5 熵增原理
2．6 熵变的计算及其应用
2．6．1 简单物理过程的熵变
2．6．2 相变过程的熵变
2．6．3 环境熵变
2．7 热力学第三定律和规定熵
2．8 亥姆霍兹(Helmholrz)自由能与吉布斯(Gibbs)自由能
2．8．1 等温等容体系——亥姆霍兹 (Helmholrz)自由能A判据
2．8．2 等温等压体系——吉布斯(Gibbs)自由能G判据
2．9 关于判据、功和热同状态函数变关系的总结
2．9．1 关于过程进行方向及限度的判据总结
2．9．2 关于功和热在特定条件下与状态函数变的关系
2．10 热力学函数之间的重要关系式
2．10．1 热力学函数之间的关系
2．10．2 热力学的基本公式
2．10．3 马克斯韦(Maxwell)关系式
2．11 △G和△A的计算
2．11．1 简单物理变化过程的△A和△G
2．11．2 相变过程的△A和△G
习题
第3章 化学反应进行的程度和化学平衡
3．1 化学势
3．1．1 偏摩尔量与化学势
3．1．2 气体的化学势
3．2 化学反应的方向和平衡条件
3．3 化学反应平衡常数
3．3．1 经验平衡常数
3．3．2 标准平衡常数
3．4 化学反应等温式
3．5 化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变化
3．5．1 化学反应的〓和〓
3．5．2 物质的标准生成吉布斯自由能
3．5．3 反应的〓及标准平衡常数的计算
3．5．4 反应的〓与温度T的近似线性关系及其应用
3．6 平衡计算示例
3．6．1 标准平衡常数的计算
3．6．2 平衡混合物组成的计算
3．7 化学平衡的影响因素
3．7．1 浓度对平衡的影响
3．7．2 压强对平衡的影响
3．7．3 温度对平衡的影响
习题
第4章 化学反应速率
4．1 化学反应速率的定义及其表示方法
4．2 反应速率理论简介
4．2．1 磁撞理论
4．2．2 过渡状态理论
4．3 影响化学反应速率的因素
4．3．1 浓度对化学反应速率的影响
4．3．2 温度对化学反应速率的影响
4．4 化学反应机理
4．4．1 一级反应的特征
4．4．2 二级反应的特征
4．4．3 零级反应的特征
4．5 催化剂对化学反应速率的影响
4．5．1 均相催化
4．5．2 多相催化
4．5．3 催化剂的选择性
4．6 链反应
习题
第5章 相平衡热力学
5．1 单组分体系的相平衡
5．1．1 液-气平衡
5．1．2 固-气平衡
5．1．3 固-液平衡
5．2 混合物和溶液
5．2．1 混合物和溶液的分类
5．2．2 混合物常用组成标度
5．3 稀溶液的两个实验定律
5．3．1 拉乌尔(Raoult)定律
5．3．2 亨利(Henry)定律
5．4 理想溶液中各组分的化学势
5．4．1 理想溶液
5．4．2 理想溶液中各组分的化学势
5．4．3 理想溶液的偏摩尔性质
5．4．4 理想溶液通性
5．5 稀溶液中各组分的化学势
5．6 非电解质稀溶液的依数性
5．6．1 溶液的凝固点降低
5．6．2 溶液的沸点升高
5．6．3 渗透压
5．7 实际溶液中各组分的化学势
5．7．1 实际溶液中溶剂的化学势
5．7．2 实际溶液中溶质的化学势
5．8 电解质溶液的依数性
习题
第6章 相平衡状态图
6．1 相律
6．1．1 相数
6．1．2 独立组分数
6．1．3 自由度数
6．1．4 相律
6．2 单组分体系相图
6．3 二组分气液平衡相图
6．3．1 理想完全互溶的双液体系
6．3．2 非理想的完全互溶的双液体系
6．3．3 精馏原理
6．4 二组分固液平衡相图
6．4．1 热分析法
6．4．2 溶解度法
习题
第7章 界面化学
7．1 表面吉布斯自由能
7．1．1 表面吉布斯自由能
7．1．2 表面张力
7．2 弯曲液面的特性
7．2．1 弯曲液面的附加压力
7．2．2 润湿作用
7．2．3 毛细现象
7．2．4 弯曲液面的饱和蒸气压
7．3 溶液的表面吸附
7．3．1 溶液的表面吸附现象
7．3．2 吉布斯吸附公式
7．4 气固表面吸附
7．4．1 物理吸附和化学吸附
7．4．2 吸附等温线
7．4．3 常用吸附等温式
习题
第8章 胶体化学
8．1 胶体分散体系概述
8．1．1 分散体系
8．1．2 溶胶的制备
8．1．3 溶胶的净化
8．2 溶胶的基本性质
8．2．1 溶胶的光学性质
8．2．2 溶胶的动力性质
8．2．3 溶胶的电学性质
8．3 溶胶的稳定性和聚沉作用
8．3．1 溶胶的稳定性——DLVO理论简介
8．3．2 溶胶的聚沉
习题
第9章 原子结构和元素周期律
9．1 微观世界的波粒二象性及微观世界处理问题的方法
9．1．1 微观粒子的波粒二象性
9．1．2 测不准原理
9．1．3 微观世界处理问题的方法
9．2 原子的核外电子运动状态
9．2．1 原子结构模型的发展
9．2．2 波函数和原子轨道
9．2．3 概率密度和电子云
9．2．4 波函数的空间图像
9．2．5 四个量子数及其表征的意义
9．3 核外电子排布和元素周期系
9．3．1 多电子原子的能级
9．3．2 核外电子排布的规则
9．3．3 原子的电子层结构与元素周期系
9．3．4 元素性质的周期性变化
习题
第10章 化学键与分子结构
10．1 离子键及其离子化合物
10．1．1 离子键的形成和特征
10．1．2 离子的特征
10．2 共价键及其共价化合物
10．2．1 价键理论
10．2．2 杂化轨道理论和分子的空间构型
10．2．3 价层电子对互斥(VSEPR)理论简介
10．2．4 分子轨道理论简介
10．3 金属键理论
10．4 配位化合物的结构理论
10．4．1 配合物的价键理论
10．4．2 配合物的晶体场理论
10．5 分子间力和氢键
10．5．1 极性分子与非极性分子
10．5．2 分子间作用力
10．5．3 分子间作用力的性质与化学键的关系
10．5．4 氢键的性质及对化合物性质的影响
10．6 晶体结构及其性质
10．6．1 晶体的内部结构
10．6．2 晶体的类型
10．7 结构与物质的性质
习题
第11章 溶液中的酸碱平衡
11．1 酸碱理论简介
11．1．1 酸碱电离理论
11．1．2 酸碱质子理论
11．1．3 酸碱电子理论
11．2 酸碱在水溶液中的解离平衡
11．2．1 水的离子积和溶液的pH值
11．2．2 弱酸弱碱在水溶液中的解离平衡
11．3 同离子效应和缓冲溶液
11．3．1 同离子效应
11．3．2 缓冲溶液
习题
第12章 溶液中的沉淀溶解平衡
12．1 溶度积和溶度积规则
12．1．1 溶度积
12．1．2 溶度积与溶解度的关系
12．1．3 溶度积规则
12．2 沉淀的生成
12．3 沉淀的溶解
12．4 分步沉淀
12．5 沉淀的转化
12．6 沉淀溶解平衡的应用
习题
第13章 配位化合物与配位平衡
13．1 配位化合物的基本概念
13．1．1 配位化合物的定义
13．1．2 配位化合物的组成
13．1．3 配位化合物的命名
13．1．4 配位化合物的类型
13．1．5 配位化合物的异构
13．2 配位化合物的稳定性
13．2．1 配离子的不稳定常数和稳定常数
13．2．2 配位平衡的移动
13．3 配位化合物的应用
13．3．1 在分析化学中的应用
13．3．2 生命现象中的配合物
13．3．3 配合物在工业中的应用
习题
第14章 氧化还原反应与电化学
14．1 氧化还原反应
14．1．1 氧化还原反应的基本概念
14．1．2 氧化还原反应中的计量关系
14．1．3 氧化还原反应方程式的配平
14．2 原电池与电极电势
14．2．1 原电池及其表示方法
14．2．2 标准电极电势
14．3 原电池电动势与氧化还原平衡
14．3．1 原电池电动势E与吉布斯自由能变△G的关系
14．3．2 标准电动势与氧化还原反应的平衡常数
14．4 影响电极电势的因素
14．5 电动势与电极电势的应用
14．6 元素电势图及其应用
习题
第15章 元素化学
15．1 金属通论
15．1．1 金属的通论和分类
15．1．2 金属的结构和性质
15．1．3 金属的冶炼
15．2 非金属元素的通论
15．2．1 非金属元素单质的性质
15．2．2 非金属元素的氢化物
15．2．3 非金属含氧酸及其盐
15．3 主族金属元素选述
15．3．1 s区金属元素
15．3．2 p区金属元素
15．4 d区金属元素选述
15．4．1 d区元素的通性
15．4．2 钛
15．4．3 铬
15．4．4 锰
15．4．5 铁系元素
15．4．6 铜族元素和锌族元素
15．5 非金属元素选述
15．5．1 硼及其化合物
15．5．2 碳和硅
15．5．3 氮和磷
15．5．4 氧族元素
15．5．5 卤族元素
习题
第16章 分析化学概论
16．1 分析化学的概述
16．1．1 分析化学的建立和发展
16．1．2 分析化学分类
16．1．3 定量分析的一般步骤及结果的表示方法
16．2 定量分析中的误差与有效数字
16．2．1 误差的表征
16．2．2 定量分析误差产生的原因
16．2．3 误差的减免
16．3 分析结果的数据处理
16．3．1 平均偏差
16．3．2 标准偏差
16．3．3 平均值的置信区间
16．3．4 可疑数据的取舍
16．4 有效数字及其应用
16．4．1 有效数字的位数
16．4．2 有效数字运算规则
16．5 滴定分析法概述
16．5．1 滴定分析法的分类
16．5．2 滴定分析方法对滴定分析反应的要求
16．5．3 滴定方式
16．5．4 标准溶液
16．5．5 标准溶液浓度表示法
习题
第17章 化学分析中的化学平衡处理方法
17．1 一些常用的基本概念
17．2 分析化学溶液中的酸碱平衡
17．2．1 溶液中酸碱组分的分布系数
17．2．2 质子等衡式
17．2．3 各种溶液酸度的计算
17．3 分析化学中的配位平衡的处理方法
17．3．1 配位化合物的形成常数和分布系数
17．3．2 EDTA及其分析特征
17．3．3 配位反应的副反应系数
17．4 分析化学中的氧化还原平衡处理
习题
第18章 滴定分析的基本原理
18．1 酸碱滴定法简介
18．1．1 酸碱指示剂
18．1．2 酸碱滴定曲线和指示剂的选择
18．1．3 终点误差
18．1．4 标准溶液的配制和标定
18．1．5 酸碱滴定法应用示例
18．2 配位滴定法简介
18．2．1 滴定曲线
18．2．2 酸效应曲线
18．2．3 金属指示剂
18．2．4 提高配位滴定选择性的方法
18．2．5 配位滴定的方式和应用
18．3 氧化还原滴定法
18．3．1 氧化还原滴定曲线
18．3．2 检测终点的方法
18．3．3 氧化还原滴定法中的预处理
18．3．4 重要的氧化还原滴定法及其应用
18．4 沉淀滴定法简介
18．4．1 摩尔(Mohr)法
18．4．2 佛尔哈德(Volhard)法
18．4．3 标准溶液的配制和应用示例
习题
第19章 有机化学与有机化合物
19．1 有机化合物概述
19．1．1 有机化学的产生和发展
19．1．2 有机化合物的结构特点
19．1．3 有机化合物的性质特点
19．1．4 共价键的断裂方式和有机化合物的反应类型
19．1．5 试剂的分类
19．1．6 有机化合物的分类
19．1．7 有机化合物的命名
习题
19．2 烃类
19．2．1 烷烃
19．2．2 烯烃
19．2．3 二烯烃
19．2．4 炔烃
19．2．5 脂环烃
19．2．6 芳香烃
19．2．7 稠环芳烃
习题
19．3 卤代烃
19．3．1 分类与结构
19．3．2 卤代烃的性质
19．3．3 亲核取代反应历程
19．3．4 消除反应历程
19．3．5 重要的卤代烃
习题
19．4 醇、酚、醚
19．4．1 醇
19．4．2 酚
19．4．3 醚
19．4．4 含硫化合物
习题
19．5 醛、酮
19．5．1 醛、酮结构
19．5．2 醛、酮的性质
19．5．3 重要的醛、酮
习题
19．6 羧酸及其衍生物
19．6．1 羧酸的分类
19．6．2 羧酸的结构
19．6．3 羧酸的性质
19．6．4 羧酸的衍生物
19．6．5 重要的羧酸和羧酸衍生物
习题
19．7 含氮有机化合物
19．7．1 胺类
19．7．2 氨基酸
习题
19．8 杂环化合物和生物碱
19．8．1 杂环化合物
19．8．2 生物碱
习题
19．9 有机化学与波谱
19．9．1 紫外光谱
19．9．2 红外光谱
19．9．3 核磁共振
习题
附录
附录一 常用重要的物理常数
附录二 原子半径
附录三 元素第一电离能
附录四 元素电子亲合能
附录五 元素电负性
附录六 一些常见物质的热力学函数 (298．15K，100kPa)
附录七 弱酸、弱碱的解离常数 (298．15K)
附录八 溶度积常数
附录九 标准电极电势(298．15K)
附录十 条件电极电势(298．15K)
附录十一 配离子的稳定常数(291．15～ 298．15K)
附录十二 配离子的累积稳定常数
参考文献