无机化学学习指导与阅读材料

第一部分 学习指导 10页
第一章 化学基本量和化学计算 10页
一、关于物质的量的理解 10页
二、关于基本单元的理解 10页
三、用物质的量表示物质的多少 11页
四、相对基本单元质量 11页
五、气体的标准摩尔体积 11页
六、以物质的量 nB为中心的纲要信号图 12页
七、利用方程式计算 13页
八、热化学方程式中反应热"q"的单位 14页
九、有关符号问题 14页
十、学习本章时常见的错误 14页
第二章 碱金属和碱土金属 16页
一、氧化还原反应有关内容的处理 16页
二、氧化还原反应概念的发展 16页
三、碱金属和碱土金属的通性 16页
四、与氧化还原反应有关的基本概念 17页
五、钠、钾、镁、钙、单质的性质 17页
六、过氧化钠和氢化钠 18页
七、氧化物和氢氧化物 19页
八、碱金属、碱土金属的盐类 19页
九、离子反应和 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Ba2+离子鉴定 20页
十、学习本章时易出现的错误 21页
第三章 卤素 23页
一、氧化数 23页
二、卤素的通性 24页
三、卤素单质的物理性质 24页
四、氯单质化学性质纲要信号图 25页
五、卤素单质的制备 25页
六、卤化氢和氢卤酸 25页
七、氯的含氧酸及其盐 26页
八、氯酸的热分解 27页
九、学习本章时的难点和常见错误 28页
第四章 原子结构和元素周期律 29页
一、要重视本章内容的学习 29页
二、学习方法 29页
三、原子轨道和电子云两个基本概念 29页
四、原子核外可能的原子轨道 29页
五、正确排布核外电子基态 30页
六、牢记元素周期表 32页
七、掌握元素金属性和非金属性的递变规律 33页
八、记住各族元素的价层电子构型和最高氧化数 34页
九、填好习题集60页其他题的 1、2两个表 34页
十、电负性的符号 34页
第五章 分子结构 35页
一、化学键的分类 35页
二、各种化学键的形成条件 35页
三、化合物分类 35页
四、共价键理论 35页
五、分子的极性和分子间力 38页
第六章 化学反应速率和化学平衡 42页
一、化学反应速率的定义 42页
二、平均速率与瞬时速率 43页
三、影响化学反应速率的因素 43页
四、习题解题提示 44页
五、弄清以下平衡的概念 44页
六、速率常数 kc与平衡常数 Kc的比较 45页
七、化学平衡的计算 45页
八、化学平衡的移动 46页
九、标准平衡常数 49页
第七章 电解质溶液 51页
一、物质按电离程度分类 51页
二、溶液导电 52页
三、电离常数与标准电离常数 52页
四、水的电离平衡及溶液的 pH 值 53页
五、弱酸、弱碱电离平衡的近似计算 54页
六、多元弱酸溶液 cH+计算 56页
七、盐的水解平衡及平衡常数 57页
八、同离子效应 59页
九、溶液 cH+及 pH 计算 60页
十、沉淀溶解平衡 69页
第八章 硼族元素和碳族元素 72页
一、硼族元素的通性 72页
二、缺电子原子 72页
三、Al单质及其化合物 73页
四、碳酸 73页
五、碳酸钠 74页
六、SnⅡ的还原性 76页
七、PbO2的氧化性 76页
八、SnCl2的水解 77页
九、习题集中思考题讨论 77页
第九章 氧化还原反应和电化学基础 79页
一、离子-电子法配平氧化还原反应方程式 79页
二、原电池 81页
三、习题集中本章问答题讨论 83页
四、标准电极电势表 84页
第十章 族元素 85页
一、N2的性质 85页
二、P 单质化学性质 85页
三、氨的化学性质 86页
四、亚硝酸及其盐 86页
五、浓硝酸的性质 87页
六、磷酸 87页
七、求 0.1 mol·L-1H3PO4溶液的 pH 值 87页
第十一章 氧和硫 90页
一、过氧化氢 90页
二、硫化氢和金属硫化物 90页
三、硫的含氧酸 91页
第十二章 配位化合物 96页
一、配合物的定义、组成和命名 96页
二、配离子在溶液中存在着离解平衡 98页
三、配位平衡的移动 98页
四、配合物的应用 99页
第十三章 过渡元素 101页
一、Cu与浓硫酸加热反应的实验现象及解释 101页
二、Cu+的稳定性 102页
三、氢氧化物的两性 102页
四、CuSO4溶液与 KI溶液反应 103页
五、分析教材155页中 CrⅢ和 CrⅥ氧化数状态的相互关系 103页
六、高锰酸钾 104页
七、Cr2O2-7用 H2O2法鉴定 104页
八、Fe2+、Fe3+的鉴定 105页
九、硫氰酸 106页
十、硫代乙酰胺的作用 106页
十一、Cu2+的特殊反应 106页
十二、Zn2+的特殊反应 107页
第二部分 阅读材料 108页
第一章 元素及地壳的组成 108页
一、核素和元素 108页
二、相对原子质量 109页
三、地球中元素的分布 109页
四、原子核 111页
第二章 原子结构的认识 113页
第三章 元素在生物界体中的作用 118页
一、钠、钾、钙、镁在生物界中的作用 118页
二、硼、铝在生物界的作用 118页
三、锗、锡、硒、铅、砷在人体中的作用 118页
四、铬、钒、钼、锰在生物界的作用 120页
五、铜、锌、镉、汞在生物界的作用 121页
六、铁、钴、镍在生物界的作用 122页
七、钼Mo在人体中的作用 122页
八、卤素在生物体中的作用 122页
九、碳、氢、氧、氮、磷、硫的生物功能 123页
第四章 氢 124页
一、氢的同位素 124页
二、氢单质 125页
三、氢能源 127页
四、氢的化学性质 128页
五、氢化物 128页
第五章 氧 130页
一、氧的同位素 130页
二、氧的氧化数 130页
三、氧的同素异形体 130页
四、氧的二元化合物 134页
第六章 水 136页
一、水的组成和结构 136页
二、液态水的结构 136页
三、冰的晶体结构 137页
四、水的物理性质 137页
五、水与物质的作用 138页
六、自来水 138页
七、实验室用水 139页
八、硬水及其软化 139页
九、水的污染 141页
十、污水的处理 142页
十一、重水 144页
第七章 空气 146页
一、空气的组成 146页
二、空气的污染 146页
三、二氧化碳与温室效应 148页
第八章 杂化轨道理论 149页
一、价键理论的局限性 149页
二、杂化轨道理论的要点 149页
三、sp轨道杂化类型与分子的空间构型 150页
四、杂化理论的应用 152页
第九章 晶体结构 155页
一、晶体的特征 155页
二、晶体的内部结构 156页
三、晶体的基本类型 158页
第十章 酸碱 161页
一、酸碱概念的发展 161页
二、酸碱的水-离子论 161页
三、酸碱溶剂论 161页
四、酸碱质子论 162页
五、酸碱电子论 163页
第十一章 无机非金属材料 165页
一、人造金刚石 165页
二、半导体硅 165页
三、分子筛 166页
四、光导纤维 168页
五、膨胀石墨 169页
六、高温结构材料 169页
七、碳纤维材料 170页
八、C 60/ 170页
九、水泥 170页
十、玻璃 171页
十一、陶瓷 171页
第十二章 电解和化学电源 173页
一、电解原理 173页
二、分解电压和超电压 173页
三、电极产物 174页
四、电解的应用 175页
五、金属的腐蚀及其防止 179页
六、化学电源 183页
第十三章 含量和成分的表示方法 187页
第十四章 光和物质的颜色 188页
一、光的性质 188页
二、物质的颜色 188页
第十五章 对热化学方程式中热效应单位 kJ·mol-1的理解 189页
第十六章 原子轨道及电子状态的描述 190页
第十七章 反应速率与产物的关系 191页
第十八章 酸式盐溶液 pH 值的计算 192页
第十九章 沉淀在能发生沉淀转化又能生成配合物的溶液中的溶解 194页
第二十章 共价分子极性的判断 196页
第二十一章 两性氢氧化物的溶解度与溶液 pH 值的关系常温 198页
附录 标准电极电势表按元素符号字母顺序排列 201页
主要参考书目 206页