普通化学

第二版前言
第一版前言
第1章 气体和溶液
1.1 气体定律
1.1.1 理想气体状态方程
1.1.2 气体分压定律
1.2 溶液
1.2.1 溶液浓度表示法
1.2.2 稀溶液的依数性
习题

第2章 化学热力学基础
2.1 基本概念
2.1.1 系统与环境
2.1.2 状态与状态函数
2.1.3 过程与途径
2.1.4 热和功
2.1.5 反应进度
2.2 热力学第一定律
2.2.1 热力学能
2.2.2 热力学第一定律
2.3 化学反应热效应
2.3.1 化学反应热效应的概念
2.3.2 热力学的标准状态
2.3.3 热化学方程式
2.3.4 化学反应热效应的计算
2.4 化学反应自发性
2.4.1 自发过程
2.4.2 焓变与自发反应
2.4.3 熵变与热力学第二定律
2.4.4 标准熵变及计算
2.5 吉布斯自由能与吉布斯自由能判据
2.5.1 吉布斯自由能变与反应的自发性
2.5.2 化学反应的标准摩尔吉布斯自由能变△rGm的计算
2.5.3 吉布斯一亥姆霍兹公式的应用
习题

第3章 化学平衡
3.1 可逆反应与化学平衡
3.1.1 化学平衡状态
3.1.2 标准平衡常数
3.2 吉布斯自由能变与化学平衡
3.2.1 吉布斯自由能变与化学平衡常数的关系
3.2.2 标准平衡常数的计算及应用
3.3 化学平衡的移动
3.3.1 浓度对化学平衡的影响
3.3.2 压力对化学平衡的影响
3.3.3 温度对化学平衡的影响
3.3.4 勒夏特列原理
习题

第4章 化学动力学初步
4.1 化学反应速率
4.1.1 平均速率
4.1.2 瞬时速率
4.2 反应速率与浓度的关系
4.2.1 质量作用定律
4.2.2 反应级数
4.2.3 反应机理
4.3 反应速率理论简介
4.3.1 碰撞理论
4.3.2 过渡态理论
4.4 反应速率与温度的关系
4.4.1 范特霍夫规则
4.4.2 阿伦尼乌斯公式
4.5 反应速率与催化剂的关系
4.5.1 催化剂与催化作用
4.5.2 催化作用的特点
4.5.3 均相催化和多相催化反应
习题

第5章 酸碱平衡
5.1 酸碱理论
5.1.1 酸碱的离解理论
5.1.2 酸碱的质子理论
5.1.3 酸碱的电子理论
5.2 水的离解平衡
5.3 弱酸、弱碱的离解平衡
5.3.1 一元弱酸、弱碱的离解平衡
5.3.2 离解常数和离解度的关系
5.3.3 一元弱酸、弱碱中C(H＋)或C(OH－)的计算
5.3.4 多元弱酸的离解平衡
5.4 缓冲溶液
5.4.1 同离子效应和盐效应
5.4.2 缓冲溶液概述
5.4.3 缓冲溶液pH的计算
5.5 强电解质溶液简介
【阅读参考】酸雨
习题

第6章 沉淀一溶解平衡
6.1 溶度积和溶解度
6.1.1 离子积(Q)与溶度积(Ksp)
6.1.2 溶度积规则
6.1.3 溶度积和溶解度的关系
6.2 影响沉淀生成与溶解的因素
6.2.1 影响沉淀生成的因素
6.2.2 影响沉淀溶解的因素
6.3 分步沉淀与沉淀转化
6.3.1 分步沉淀
6.3.2 沉淀的转化
习题

第7章 氧化还原
7.1 氧化还原反应的基本概念
7.1.1 氧化数
7.1.2 氧化还原反应与氧化还原电对
7.1.3 氧化还原反应方程式的配平
7.2 原电池和电极
7.2.1 原电池的构造及工作原理
7.2.2 电池符号
7.2.3 电极的种类
7.3 电极电势
7.3.1 电极电势的产生
7.3.2 标准电极电势
7.4 影响电极电势的因素
7.4.1 能斯特方程
7.4.2 温度对电极电势的影响
7.4.3 浓度对电极电势的影响
7.4.4 酸度对电极电势的影响
7.4.5 难溶化合物或配合物的生成对电极电势的影响
7.5 电极电势的应用
7.5.1 判断氧化还原反应方向
7.5.2 判断氧化还原反应进行的程度
7.5.3 选择氧化剂、还原剂
7.6 元素电势图
7.6.1 元素电势图的概念
7.6.2 元素电势图的应用
【阅读参考】化学电源
习题

第8章 原子结构
8.1 微观粒子的运动特性
8.1.1 经典的核式原子模型的建立
8.1.2 氢原子光谱和玻尔理论
8.1.3 微观粒子特性及其运动规律
8.2 核外电子运动状态的描述
8.2.1 波函数、概率密度
8.2.2 轨道和电子云图形
8.2.3 电子运动的径向特点与角度
8.2.4 四个量子数
……
第9章 分子结构
第10章 配位化合物
第11章 胶体
第12章 音质和无机化合物概述
参考答案
附录