第一章 引论
1.1 水的性质
1.2 各类水的成分
1.3 浓度的表示方法
第二章 化学动力学
2.1 引言
2.2 反应物种的碰撞
2.3 反应物种的取向
2.4 速率定律
2.5 反应机理
2.6 温度对反应速率的影响
2.7 催化作用
2.8 经验的速率定律
2.9 习题
第三章 化学平衡
3.1 引言
3.2 化学平衡的动力学本质
3.3 化学平衡的热力学基础
3.4 焓和温度对平衡常数的影响
3.5 溶液中离子和分子的非理想行为
3.6 习题
第四章 酸碱化学
4.1 引言
4.2 术语之定义
4.3 反应速率
4.4 平衡计算--一般解法
4.4.1 质量平衡
4.4.2 平衡关系
4.4.3 质子条件
4.4.4 电荷平衡或电中性方程式
4.5 强酸-强碱计算
4.6 弱酸-弱碱计算
4.7 平衡计算的图解法--pC-pH图
4.8 温度和离子强度效应就对pC-pH图的校正
4.9 多元酸-共轭碱的平衡计算
4.10 电离度和分布图
4.11 酸碱混合系统--pH的计算
4.11.1 强酸-强碱混合系统
4.11.2 弱酸-弱碱和强本碱的混合系统
4.12 pH缓冲溶液和缓冲强度
4.12.1 缓冲pH
4.12.2 缓冲强度
4.13 碳酸盐系统
4.13.1 碳酸盐中和它们的酸碱平衡
4.13.2 在开放系统和封闭系统中各碳酸盐物种浓度的计算
4.13.3 碱度和酸度
4.13.4 碱度和酸度的滴定终点
4.13.5 碱度和酸度的解析定义
4.14 习题
第五章 配位化学
5.1 引言
5.2 术语之定义
5.3 反应速率
5.4 配合物稳定性和平衡计算
5.5 金属离子的水解H2O和OH-作为配位体
5.6 其它无机配位体的配合物
5.7 有机配位体的配合物
5.7.1 水和废水中铜的性质
5.7.2 NTA的配合作用
5.7.3 金属离子与腐植质的结合
5.8 习题
第六章 沉淀和溶解
6.1 引言
6.2 沉淀和溶解动力学
6.2.1 成核作用
6.2.2 晶体长大
6.2.3 附聚和成熟
6.2.4 溶解
6.3 平衡计算
6.3.1 浓度积
6.3.2 温度对溶解度的影响
6.3.3 同离子效应
6.3.4 条件深度积
6.3.5 对数浓度图
6.4 弱酸弱碱盐的溶解度
6.5 配合物对溶解度的影响
6.6 若干配位体的竞争效应
6.6.1 Fe(OH)2(S)和FeCO3(s)的沉淀作用--pC-pH图和优势区域图
6.6.2 磷酸铝的沉淀作用
6.7 碳酸钙的溶解度和水质稳定
6.7.1 在开放系统和封闭系统中碳酸钙的溶解度
6.7.2 配合物形成对CaCO3(s)溶解度的影响
6.8 磷酸盐化学
6.8.1 磷酸盐的反应
6.8.2 磷酸铵镁的沉淀作用
6.8.3 从废水中沉淀出磷酸铁
6.9 习题
第七章 氧化还原反应
7.1 引言
7.2 氧化还原的化学计量学
7.3 氧化还原平衡
7.3.1 反应的方向
7.3.2 半反应的自由能和电位
7.3.3 半反应的联合
7.3.4 Nernst方程
7.3.5 克式量电位
7.3.6 电子平衡和平衡计算
7.4 电子活度和pε
7.5 氧化还原平衡的图解表示法
7.5.1 pε-pC图
7.5.2 pε-pH优势区域图
7.5.3 其他的优势区域图
7.5.4 掺有固体的pε-pH图
7.6 腐蚀
7.6.1 腐蚀电池
7.6.2 电位序
7.6.3 腐蚀反应
7.6.4 浓差电池
7.6.5 腐蚀的控制
7.7 铁化学
7.7.1 地下水中的铁
7.7.2 酸性矿排水
7.8 氯化学
7.8.1 水溶氯的形式
7.8.2 氯的平衡
7.8.3 氯与无机物的反应
7.8.4 氯与有机物的反应
7.9 重要的生物氧化还原反应
7.9.1 氮的循环
7.9.2 微生物系统中的电子受体
7.9.3 微生物产率
7.10 电化学测量
7.10.1 电位测定法
7.10.2 电流测定(极谱测定)法
7.11 习题
附录1 电离系数
附录2 习题答案
附录3 实用资料