目录
前言
本书常用符号说明
绪言
第一章热力学第一定律
§1-1热力学研究的对象、方法及局限性
§1-2热力学的基本概念
§1-3热和功
§1-4热力学第一定律和内能
§1-5功的计算、可逆过程和最大功
§1-6等容过程热、等压过程热、焓
§1-7热容
§1-8焓和温度的关系、相对焓变*
§1-9热力学第一定律对理想气体的应用
§1-10热力学第一定律对相变过程的应用
§1-11热化学
§1-12反应热与温度的关系——基尔霍夫定律
小结
思考题
习题
第二章热力学第二定律
§2-1过程的不可逆性与可逆性
§2-2热力学第二定律的经典叙述
§2-3熵与热力学第二定律的表达式
§2-4熵的统计意义
§2-5熵变的计算
§2-6赫姆霍茨能及吉布斯能
§2-7ΔF和ΔG的计算
§2-8吉布斯能变化与温度的关系
§2-9化学势
小结
思考题
习 题
第三章化学平衡
§3-1理想体系的化学平衡
§3-2复相化学平衡
§3-3化学反应等温方程
§3-4平衡常数的计算
§3-5温度与平衡常数的关系——等压方程
§3-6各种因素对平衡的影响
§3-7平衡组成的计算
§3-8 ΔG？m-T图
小结
思考题
习 题
第四章溶液
§4-1溶液组成的表示方法
§4-2偏摩尔量
§4-3拉乌尔定律和亨利定律
§4-4理想溶液
§4-5理想稀溶液
§4-6理想稀溶液的几个相平衡规律
§4-7实际溶液、活度和活度系数
§4-8实际溶液的相平衡和化学平衡
小结
思考题
习 题
第五章相平衡
§5-1相律
§5-2单组分体系
§5-3双组分体系
§5-4有简单共晶的双组分固液平衡体系
§5-5形成化合物的双组分体系
§5-6形成完全互溶固溶体的双组分体系
§5-7形成部分互溶固溶体的双组分体系
§5-8双组分体系复杂相图的分析
小结
思考题
习题
§6-1电解质的活度和活度系数
第六章电化学
§6-2原电池的电动势
§6-3可逆电池热力学
§6-4电极与电极电势
§6-5电动势测定的应用
§6-6浓差电池
§6-7电解与极化
§6-8金属的腐蚀和防护
小结
思考题
习 题
第七章界面现象
§7-1表面吉布斯能
§7-2表面热力学
§7-3液体的表面现象
§7-4新相生成与介安状态
§7-5固体表面的吸附作用
§7-6溶液表面的吸附
§7-7润湿现象
小结
思考题
习 题
第八章化学动力学
§8-1化学动力学的任务与目的
§8-2反应速率
§8-3浓度对反应速率的影响
§8-4复杂反应的机理
§8-5链反应
§8-6温度对反应速率的影响
§8-7反应速率理论
§8-8多相反应动力学
§8-9催化作用
小结
思考题
习 题
附录Ⅰ某些物质的标准生成热、标准熵、标准生成吉布斯能及摩尔热容
附录Ⅱ某些有机化合物的标准燃烧热*（25℃）
附录Ⅲ某些反应的标准吉布斯能变化与温度的关系
附录Ⅳ某些物质的相对焓
附录Ⅴ吉布斯函数表
附录Ⅵ 273K-T各种气体的平均热容
习题答案